Solubilité

Tutoriel 11

    

Une solution contenant l'ion chlorure $Cl^-$ est ajoutée goutte à goutte à une solution contenant l'ion $Ag^+$. Aussi longtemps que le produit $[Ag^+][Cl^-]$ a une valeur inférieure au produit de solubilité, aucun .......... ne se forme. Cependant, une fois que le produit $[Ag^+][Cl^-]$ a atteint la valeur du produit de solubilité, toute tentative pour augmenter la concentration des ions $Cl^-$ ou $Ag^+$ conduira à la précipitation d'une plus grande quantité de $AgCl$. Quand $Cl^-$ ou $Ag^+$ est ajouté, le produit $[Ag^+][Cl^-]$ reste .........., mais la quantité de $AgCl(s)$ ........... Soit $x$ la molarité maximale de $NaCl$ dans une solution $10^{-4}$ M en Ag⁺. Sachant que le produit de solubilité de $AgCl$ vaut $K_s$ $=$ $1,6\cdot10^{-10}$, calculer $x$.

Calcul: ....... On a $x=[Cl^-]$   , car les ions chlorure proviennent uniquement de $NaCl$ ....... Dans la solution saturée: $K_s$ $=$ $[Ag^+][Cl^-]$ $1,6\cdot 10^{-10}$ $=$ $10^{-4}x$ ....... Molarité maximale de $NaCl\;$ $=$ $\frac{1,6\cdot 10^{-10}}{10^{-4}}$ $=$ $1,6\cdot 10^{-6}\frac{mol}{L}$

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