Soit $x$ $\frac{mol}{L}$ le nombre de moles de chlorure d'argent dissous dans $1$ L d'une solution $0,01$ M de $NaCl$.
$x$ est la "solubilité" du chlorure d'argent dans cette solution.
La dissolution du chlorure d'argent
$AgCl(s)$ 
$Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$
fournit par litre .......... mol Ag+ et .......... mol Cl-
Le chlorure de sodium contribue par litre avec .......... mol Cl- de telle maniére qu'on a finalement dans la solution saturée :
$[Ag^+]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
$[Cl-]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
Le produit de solubilité à $25^oC$ de AgCl, exprimé en fonction de $x$, vaut donc
$K_s$ $= $[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2} $
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