Solubilité

Tutoriel 8

    

À $20^oC$, le fluorure de calcium ($CaF_2$) possède le produit de solubilité $K_s$ $=$ $1,7\cdot10^{-10}\frac{mol^3}{L^3}$ Soit $x$ $\frac{mol}{L}$ la solubilité du fluorure de calcium. La dissolution du sel pur est donnée par: $CaF_2(s)$ $Ca^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$ Alors, exprimée en fonction de $x$ , la molarité de l'ion fluorure dans la solution saturée vaut .......(2) Le produit de solubilité à $20^oC$ de $CaF_2$, exprimé en fonction de $x$, vaut donc $K_s$ $=$ $[Ca^{2+}][F^{-}]^2$ = ........(1) $\frac{mol^3}{L^3}$ Calculez la solubilité au moyen de ces données!

Calcul: .......(2) $4x^3$ $=$ $K_s$ $4x^3$ $=$ $1,7\cdot 10^{-10}$ .......(3) $x$ $=$ $(\frac{1,7\cdot 10^{-10}}{4})^{\frac{1}{3}}$ $=$ $3,5\cdot10^{-4}$ .......(4) Solubilité du fluorure de calcium = $3,5\cdot10^{-4}\frac{mol}{L}$

Cliquez dans le bon ordre aux endroits, où vous désirez voir la réponse. Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!