Solubilité

Tutoriel 7

    

Le sulfate de baryum ($BaSO_4$) possède le produit de solubilité $K_s$ $=$ $9,9\cdot10^{-11}\frac{mol^2}{L^2}$ Soit $x$ $\frac{mol}{L}$ la solubilité du sulfate de baryum. La dissolution du sel pur est donnée par: $BaSO_4(s)$ $Ba^{2+}(aq)$ $+$ $SO_4^{2-}(aq)$ Le produit de solubilité à $25^oC$ de $BaSO_4$, exprimé en fonction de $x$, vaut donc $K_s=[Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$ = ........(1) $\frac{mol^2}{L^2}$ Calculez la solubilité au moyen de ces données!

Calcul: .......(2) $x^2$ $=$ $K_s$ $x^2$ $=$ $9,9\cdot 10^{-11}$ .......(3) $x$ $=$ $\sqrt{9,9\cdot 10^{-11}}$ $=$ $9,95\cdot10^{-6}$ .......(4) Solubilité du sulfate de baryum = $9,95\cdot10^{-6}\frac{mol}{L}$

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