Soit $x$ $\frac{mol}{L}$ la solubilité du chlorure d'argent ( = molarité dans une solution saturée du sel pur)
La dissolution du sel pur était immédiatement suivie d'une dissociation en ions.
$AgCl(s)$ 
$Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$
Le produit de solubilité à $25^oC$ de $AgCl$, exprimé en fonction de $x$, vaut donc $K_s=[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2} $
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