La quantité d'ions fluorure $(F^{-})$ à $25^oC$ dans une solution saturée de fluorure de strontium pur vaut $0,0220$ g dans $100 $ mL de solution.
La molarité du fluorure dans la solution saturée vaut donc .......... $\frac{mol}{L}$
L'équation de la dissolution du fluorure de strontium pur
$SrF_2(s)$ 
$Sr^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$
montre qu'alors la concentration de $Sr^{2+}$ vaut .......... $\frac{mol}{L}$
Le produit de solubilité à $15^oC$ de $[SrF_2]$ vaut donc $K_s=[Sr^{2+}][F^{-}]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$
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