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Das Redoxpotential einer→ Wasserstoffelektrode bei $p_{H_2}= 1 atm$m eingetaucht in eine Lösung von Salzsäure, betrug: $E$= $-0,118\;V$ Berechnen Sie den $pH$-Wert, $[H^+]$ und die Konzentration in $\frac{g}{L}$ dieser Lösung.
$pH$ $ = $ $-\frac{E}{0,059}$ $ = $ $ 2,0 $
$[H^+]$ $ = $ $10^{-pH}$ $ = $ $ 0,01\frac{mol}{L} $
Da die Säure vollständig dissoziiert ist, ist die Anzahl der Mole $ H^+ $ gleich der Anzahl der Mole $ HCl $ am Anfang und wir haben: $c_{HCl}$ $ = $ $0,01\cdot M_{HCl} $ $ = $ $0,365 \frac{g}{L}$