Gebrauchen Sie die Pfeile ↓ und ↑ !
Berechnen Sie das Standard-→ Redoxpotential von folgendem System: $CuI(s)$ +1$e^-$ $\leftrightarrows$ $Cu(s)+I^{-}(aq)$ Man hat gefunden: $Cu^+$//$Cu$ $E^o_2$= $0,52 \;V$ $L(CuI)$ = $K_{sp}(CuI)$ = $1,1\cdot 10^{-12}\;\frac{mol^2}{L^2}$
Die folgende Oxidatoreduktions-Reaktion wird in Betracht gezogen:
$CuI+e^-$ $\leftrightarrows$ $Cu+I^{-}$ $E^o_1$= $0,52 \;V$
$Cu-e^-$ $\leftrightarrows$ $Cu^{+}$ $E^o_2$= $0,52 \;V$
$CuI$ $\leftrightarrows$ $Cu^{+}+I^{-}$
Für diese letzte Reaktion können wir $E^o$ berechnen(siehe → Redoxpotential !) $E^o$ $ =$ $ \frac{0,059}{1}log\;K$ = $ \frac{0,059}{1}log\;(1,1\cdot 10^{-12})$ = $E^o_1-E^o_2$ alors $E^o_1$ = $ 0,52 + \frac{0,059}{1}log\;(1,1\cdot 10^{-12})$ = $-0,19\; V$