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Wir betrachten das folgende Redoxsystem: $Cr_2O_7^{2-}$ // $Cr^{3+}$ $E^o$= $1,36 \;V$ Welches ist sein → Redoxpotential bei $0^oC$ und bei pH=1 und $[Cr_2O_7^{2-}]$ $=$ $0,1 \frac{mol}{L}$ sowie $[Cr^{3+}]$ $=$ $0,4 \frac{mol}{L}$?
$E$ $ =$ $ E^o+\frac{RT}{nF}ln[Ag^{+}]$
$Cr_2O_7^{2-}$ + 6 $e^- $ +$14H^+$ $\leftrightarrows$ $2Cr^{3+}+7H_2O$
$E$ $ =$ $ E^o+\frac{8,3145\cdot (273,15)}{5\cdot96 485}\;\cdot 2,3 \cdot log\frac{[Cr_2O_7^{2-}]\cdot[H^+]^{14}}{[Cr^{3+}]^2}$ $ = $ $1,36 + 0,011\cdot log(\frac{0,1\cdot 10^{-14}}{0,4^2})$ $ =$ $1,20\;V$