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Wir betrachten das folgende Redoxsystem: $MnO_4^{-}$ // $Mn^{2+}$ $E^o$= $1,52 \;V$ Welches ist sein → Redoxpotential unter Standardbedingungen und bei pH=1 und $[MnO_4^{-}]$ $=$ $0,1 \frac{mol}{L}$ sowie $[Mn^{2+}]$ $=$ $0,1 \frac{mol}{L}$?
$MnO_4^{-}$ + 5 $e^- $ +$8H^+$ $\leftrightarrows$ $Mn^{2+}+4H_2O$
$E$ $ =$ $ E^o+\frac{0,059}{n}log\frac{[MnO_4^{-}]\cdot[H^+]^8}{[Mn^{2+}]}$
$n\; =\; 5$
$E$ $ =$ $ 1,52+\frac{0,059}{5}log(\frac{0,1\cdot 10^{-8}}{0,1})$ $ =$ $1,43\;V$