Nucleophile und elektrophile Zentren

Wie erkennt man Nukleophile?? : Die Nukleophile suchen mit ihren elektronischen Paaren eine Bindung herzustellen an ein elektrophiles Zentrum, d. ein Ort mit einer vollen oder partiellen positiven Ladung oder einer Elektronenlücke. Also müssen sie - Elektronenpaarträger auf einem neutralen Atom, z.B. $ H_3N| $ - Elektronenpaarträger auf einem negativem Atom, z.B. $ HO|^- $ sein

Wie beurteilt man die nucleophile Kraft in wässriger Lösung? Die Nucleophile in wässriger Lösung sind stärker, wenn - für dasselbe Atom ist ihre Ladung grösser ist, zB $ S^{2-} \; \gt \; HS^- $ - In einer Reihe (Periode) des Periodensystems das Atom, das das Paar trägt, weniger →       elektronegativ ist , zB $ NH_3 \; \gt \; H_2O $. ( Es hält sein Paar weniger gut zurück) - in einer Spalte (Familie) des Periodensystems: Das Atom, das das Paar trägt, grösser ( Elektronenpaare verfügbarer, Hydratation, die die Paare weniger verfügbar macht) ist - für dasselbe Atom →       der induktive -Effekt auf dieses Atoms positiver ist, z. B. $ Ch_3NH_2 $ (Der Effekt $ I_+ $ puscht $ e^- $, sie stoßen das Paar des Nucleophils ab und machen es verfügbarer, das Gegenteil trifft zu für einen eventuellen $ I_- $ Effekt) - für dasselbe Atom: Das Atom, das das Paar trägt, weniger abgeschirmt ist, z. B. $ NH_3 \; \gt \; R_3N $ ( Elektronenpaare abgechirmt und daher nicht mehr verfügbar )

Wie erkennt man ein elektrophiles Zentrum? Ein elektrophiles Zentrum muss ein Elektronenpaar anziehen können, daher - eine volle positive Ladung tragen, z.B. $ CH_3^+ $ - eine teilweise positive Ladung tragen, z.B. $ Cl_3C^{\delta +} $ - eine Elektronenlücke haben, z.B. $F_3B $