Der induktive Effekt ist umso stärker, je stärker die Unterschiede in der Elektronegativität sind
Die größere Elektronegativität von Brom als Chlor bewirkt einen größeren $ -I $ -Effekt.
$-I$ Effekt
$ R $ ist eine Alkylgruppe oder ein $ H $ - Atom. Je stärker die Kohlenwasserstoffkette von $ R $ verzweigt oder lang ist (in dieser Reihenfolge), desto kleiner ist der $ -I $ - Effekt.
Die Stärke nimmt von links nach rechts ab: $ OH $ $ \gt $ $ -OCH_3 $ $ \gt $ $ -OCH_2CH_3 $ $ \gt $ $ -OCH(CH_3) _2 $
$ + I $ - Effekt:
$ R $ ist eine Alkylgruppe oder ein $ H $ -Atom. Je stärker die Kohlenwasserstoffkette von $ R $ verzweigt oder lang ist (in dieser Reihenfolge), desto stärker ist der $ + I $ - Effekt.
Erhöhung der Stärke von links nach rechts: $ -CH_3 $ $ \lt $ $ -CH_2CH_3 $ $ \lt $ $ -CH_2CH(CH_3)_2 $
Die Wirkung eines Molekülteils ist umso geringer, je weiter die aktive Gruppe oder das Atom (hier $ Cl $) entfernt ist.
Die induktive Wirkung eines Substituenten verursacht (oder modifiziert) eine partielle Ladung an der Stelle, an der er an den Molekülkörper gebunden ist.
Hier verringert sich die Teilladung des $ C $ - Atoms mit dem Abstand vom $ Cl $ - Atom
Hier nimmt die Carbokationladung $ + $ mit der Größe der Alkylgruppe ab.