Chemisches Gleichgewicht zwischen Gasen

Fürs Gleichgewicht : $PCl_5(g)$ $PCl_3(g)$ $ + $ $Cl_2(g)$ gilt bei einer gegebenen Temperatur : $K_p$ $=$ $2.25\;atm$ Reines Phosphorpentachlorid wird in ein leeres geschlossenes Gehäuse mit konstantem Volumen $ V $ eingeführt, und es ist zu sehen, dass im Gleichgewicht der Partialdruck dieses Gases $0.25 \;atm$ beträgt. 1) Berechnen Sie die Partialdrücke der beiden anderen Gase: Die Gleichgewichtskonstante $ K_p $ wird definiert durch: ....$K_p$ $=$ $\frac{p_{PCl_3}p_{Cl_2}}{p_{PCl_5}}$ Sei x der Partialdruck von $ PC1_3 $ im Gleichgewicht. Da jedes Mol $ PCl_5 $, welches dissoziierte, ein Mol $ PCl_3 $ und ein Mole $ Cl_2 $ produzierte, sind diese beiden Gase .... im Gleichgewicht vorhanden, und so beträgt der Partialdruck von $Cl_2$ im Gleichgewicht .... und die Konstante $ K_p $ wird : ....$2.25$ $=$ $\frac{x\cdot x}{0.25} $

und so:

$x=\sqrt{2.25\cdot 0.25}$      $=$ $0.75$   atm

Im Gleichgewicht: $p_{PCl_3}$ $=$ $ p_{Cl_2}$ $=$ $0.75$   atm 2) Bestimmen Sie jetzt den Anfangsdruck von $ PCl_5 $: Bei konstantem Volumen und konstanter Temperatur sind die Partialdrücke proportional zur Molzahl. Die Argumentation bei den Partialdrücken kann wie bei den Molen erfolgen: Wenn $ 0,75 $ atm von $ PCl_3 $ aufgetaucht sind, können wir jetzt bezüglich $ PCl_5 $ sagen .... $0.75$ atm $PCl_5$ sind verschwunden. Der Anfangsdruck von $ PCl_5 $ war somit ....$0.25$   (der aktuelle Druck) + $0.75$ $=$ $1\;atm$