Säure-Base Titrierung
Tutorial 21
pH-Wert bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure
Schema
Bestimmung des Basenvolumens $ V_e $, das am äquivalenten Punkt (P.E.) hinzugefügt wird
Zum P.E.:
$ n_{Säure \; hinzugefügt} = n_ {Base \; am Anfang} $
$ V_e \cdot c_{Säure} = V_i \cdot c_{Base} $
daher $ V_e $
pH-Wert je nach dem Volumen $ v $ der zugefügten Säure
$ v = 0 $
pH-Wert einer schwachen Base der Molarität$ c_{Base} $:
$x=[OH^-]$
$x^2+c_{Base}x-c_{Base}K_b=0$
usw ..
$ v \lt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl der Mole der schwachen Base $ n_b $, die noch nicht reagiert haben, und die Anzahl der Mole der gebildeten schwachen Säure $ n_b $.
pH-Wert eines Puffers:
$pH=pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$
$ v = V_e $
pH-Wert einer schwachen Säure der Molarität $ c_a $:
Die Anzahl der Mole schwacher Säure, die zu diesem Zeitpunkt vorhanden ist, $ n_a $ $ = $ $ n_{Säure \; hinzugefügt} $ $ = $ $ n_{Base\;am\;Anfang} $
Dann: $ c_a = \frac{n_a}{V_i + V_e} $
dann
$x=[H_3O^+$:
$x^2+c_ax-c_aK_a=0$
usw ..
$ v \gt V_e $
Bestimmen Sie die Molzahl der starken Säure $ n_a $ im Überschuß
$ pH = -log \frac{n_a}{V_i + v} $
$20\;mL\; CH_3NH_2 \;0,10 \;M$ werden mit $HCl\;0,1\;M$ titriert. Berechnen Sie den pH-Wert zu Beginn der Titration..
$CH_3NH_2$ ist was für eine Base?
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Berechne $ [OH^-] $ durch eine Gleichung zweiten Grades!
Es sei $x$ $=$ $[OH^-]$
$x^2+c_bx-c_bK_b$ $=$ $0$
$x^2+0,10\cdot x-0,10\cdot 10^{3,30}$ $=$ $0$
$x=7,08\cdot 10^{-3}\;M$
Berechnen Sie dann den pOH und den pH-Wert!
$pOH$ $=$ $-log[OH^-]$ $=$ $-log(7,08\cdot 10^{-3})$ $=$ $2,15$
$pH$ $=$ $14-pH$ $=$ $11,85$
