Säure-Base Titrierung
Tutorial 20
pH-Wert bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure
Schema
Bestimmung des Basenvolumens $ V_e $, das am äquivalenten Punkt (P.E.) hinzugefügt wird
Zum P.E.:
$ n_{Säure \; hinzugefügt} = n_ {Base \; am Anfang} $
$ V_e \cdot c_{Säure} = V_i \cdot c_{Base} $
daher $ V_e $
pH-Wert je nach dem Volumen $ v $ der zugefügten Säure
$ v = 0 $
pH-Wert einer schwachen Base der Molarität$ c_{Base} $:
$x=[OH^-]$
$x^2+c_{Base}x-c_{Base}K_b=0$
usw ..
$ v \lt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl der Mole der schwachen Base $ n_b $, die noch nicht reagiert haben, und die Anzahl der Mole der gebildeten schwachen Säure $ n_b $.
pH-Wert eines Puffers:
$pH=pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$
$ v = V_e $
pH-Wert einer schwachen Säure der Molarität $ c_a $:
Die Anzahl der Mole schwacher Säure, die zu diesem Zeitpunkt vorhanden ist, $ n_a $ $ = $ $ n_{Säure \; hinzugefügt} $ $ = $ $ n_{Base\;am\;Anfang} $
Dann: $ c_a = \frac{n_a}{V_i + V_e} $
dann
$x=[H_3O^+$:
$x^2+c_ax-c_aK_a=0$
usw ..
$ v \gt V_e $
Bestimmen Sie die Molzahl der starken Säure $ n_a $ im Überschuß
$ pH = -log \frac{n_a}{V_i + v} $
$20\;mL\;$ Ammoniak $ NH_3 $ wurden mit $HCl\;0,1\;M$ titriert.Am Äquivalenzpunkt wurden $25\;mL\;HCl$ zugefügt.
Berechnen Sie die anfängliche Molarität von $NH_3 $
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$V_e\cdot c_{Säure}=V_i\cdot c_{Base}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{NH_3}$
$c_{NH_3}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
