Säure-Base Titrierung
Tutorial 14
pH-Wert beim Titrieren einer schwachen Säure mit einer starken Base
Schema
Bestimmung des Basenvolumens $ V_e $, das am äquivalenten Punkt (P.E.) hinzugefügt wird
Zum P.E.:
$ n_{hinzugefügte\; Base } = n_{Säure \; am \; Anfang} $
$ V_e \cdot c_{Base} = V_i \cdot c_{Säure} $
daher $ V_e $
pH basierend auf dem hinzugefügten $ v $ Basenvolumen
$ v = 0 $
pH-Wert einer schwachen Säure der Molarität $ c_{Säure} $:
$x=[H_3O^+]$
$x^2+c_{Säure}x-c_{Säure}K_a=0$
etc ..
$ v \lt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl der Mole der schwachen Säure $ n_a $, die noch nicht reagiert haben, und die Anzahl der Mole der gebildeten Base $ n_b $.
pH-Wert eines Puffers
$pH=pK_a+log\frac{n_b}{n_a}$
$ v = V_e $
pH-Wert einer schwachen Base der Molarität $ c_b $:
Die Molzahl der zu diesem Zeitpunkt vorhandenen schwachen Base ist $ n_b $ $ = $ $ n_ {hinzugefügte\; Base } $ $ = $ $ n_ {Säure \; am \; Anfang} $
Dann gilt: $ c_b = \frac{n_b}{V_i + V_e} $
dann
$ x = [OH^-] $:
$ x^2 + c_bx-c_bK_b = 0$
usw ..
$ v \gt V_e $
Bestimmen Sie die Anzahl Mole $ n_b $ der starken Base im Ãœberschuss
$ pH = 14 + log \frac{n_b}{V_i + v} $
$20\;mL\;$ Essigsäure $ CH_3COOH $ werden mit $NaOH\;0,1\;M$ titiert. Am Äquivalenzpunkt wurden $25\;mL\;NaOH$ hinzugefügt.
Berechnen Sie die anfängliche Molarität von $CH_3COOH $
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$V_e\cdot c_{Base}=V_i\cdot c_{Säure}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{HCl}$
$c_{CH_3COOH}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
