$20\;mL\; NaOH \;0,10 \;M$ werden titriert mit $HCl\;0,050\;M$. Berechnen Sie den pH-Wert nach der Zugabe von $50\;mL\;HCl$. Berechnen Sie das Volumen, das am P.E. hinzugefügt wurde !
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$V_e$ $=$ $\frac{0,020\cdot 0,10}{0,05}$ $=$ $40\;mL$
Nach dem P.E.: Es wurde ein Überschuss an starker Säure $ HCl $ hinzugefügt . $ NaCl $ hat keinen Einfluss auf den pH-Wert !
Berechnen Sie die Anzahl der Mole $ n_a $ von Säure im Überschuss ! Ein Mol Säure reagierte mit einem Mol Base: $n_a$ $=$ $n_{Säure\;hinzugefügt}$ $- $ $n_{Base\;am\;Anfang}$ $n_a$ $=$ $0,050\cdot0,050$ $- $ $0,020\cdot0,10$ $=$ $5\cdot 10^{-4}\;mol$
Berechnen Sie die Molarität $ c_a $ der Säure!
$c_a$ $=$ $\frac{n_a}{V_i+v}$ $c_a$ $=$ $\frac{5\cdot 10^{-4}}{0,070}=7,14\cdot 10^{-3}\;M$
Berechnen Sie den pH-Wert !
Starke Säure: $pH$ $=$ $-log\;c_{Säure}$ $pH$ $=$ $-log\;7,14\cdot 10^{-3}$ $=$ $2,15$
