Säure-Base Titrierung
Tutorial 2
pH-Wert beim Titrieren einer starken Base mit einer starken Säure
Schema
Bestimmung des Volumens $ V_e $ der am äquivalenten Punkt (P.E.) zugegebenen Säure
Am P.E.:
$n_{hinzugefügte\; Säure}= n_{Base am Anfang}$
$V_e\cdot c_{Säure}=V_i\cdot c_{Base}$
und so kriegt man $V_e$
pH-Wert je nach Volumen $ v $ zugegebener Säure
$v=0$
pH einer starke Base von der Molarität $c_{Base}$:
$pH=14+logc_{Base}$
$v\lt V_e$
Bestimmen der Anzahl der Mole Base $ n_b $, die noch nicht reagiert haben
$pH=14+log\frac{n_b}{V_i+v}$
$v\;=\;V_e$
$pH=7$
$v\gt V_e$
Bestimmen der Anzahl der Mole Säure $ n_a $ im Überschuss
$pH=-log\frac{n_a}{V_i+v} $
$20\;mL\; NaOH $ werden mit $HCl\;0,1\;M$ titriert. Am äquivalenten Punkt wurden $25\;mL\;HCl$ zugefügt.
Berechnen Sie die anfängliche Molarität von $ NaOH $
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$V_e\cdot c_{Säure}=V_i\cdot c_{Base}$
$0,025\cdot 0,1$ $=$ $0,020\cdot c_{NaOH}$
$c_{NaOH}$ $=$ $0,125\;\frac{mol}{L}$
