Eine Probe einer Kohlenstoff-, Sauerstoff- und Wasserstoffverbindung hat eine Masse von $50\; g$. Seine Molmasse beträgt $ 60 \frac{g}{mol} $. Wenn wir es verbrennen isolieren wir $73,3\;g\; CO_2$ und $29,7\; g\; H_2O$ . Beachten Sie, dass der Kohlenstoff und der Wasserstoff dieser Produkte vollständig von der Substanz stammen müssen, nicht jedoch der Sauerstoffanteil, der zur Verbrennung der Substanz verwendet wurde! Berechnen Sie zuerst die Masse von $ H $ und $ C $ und dann die von $ O $ in der Probe, dann in einem Mol dieser Substanz!
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In der Probe: $44\;g\; CO_2$ enthalten $12\;g C$ also $73,3\;g\; CO_2$ enthalten $\frac{12\cdot 73,3}{44}$ $=$ $20,0\;g\;C$ und der kam aus $ 50 \; g $ Substanz $18\;g\; H_2O$ enthalten $2\;g H$ also $29,7\;g\; H_2O$ enthalten $\frac{2\cdot 29,7}{18}$ $=$ $3,33\;g\;H$ und der kam aus $ 50 \; g $ Substanz In einem Mol: $m_C$ $=$ $\frac{20\cdot 60}{50}$ $=$ $24,0\;g\;C$ $m_H$ $=$ $\frac{3,33\cdot 60}{50}$ $=$ $4,0\;g\;H$ $m_O$ $=$ $60-4-24$ $=$ $32\;g\;O$
Verwandeln Sie diese Massen in Mol $C$,$H$ und $O$!
$n_{C}= \frac{m_{C}}{M_C}$ $=$ $\frac{24}{12}$ $=$ $2\;mol\; C$ $n_{H}= \frac{m_{H}}{M_H}$ $=$ $\frac{4,0}{1,0}$ $=$ $4\;mol\; H$ $n_{O}= \frac{m_{O}}{M_O}$ $=$ $\frac{32}{16}$ $=$ $2\;mol\; O$
Formel? Formel: $C_2H_4O_2$
