Eine Schwefel- und Sauerstoffverbindung hat eine Molmasse von $80\frac{g}{mol}$ und enthält $60\% \;O$ . Bestimmen Sie seine Summenformel! Berechnen Sie zuerst die Masse von $ O $ und $ S $ in einem Mol!
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In einem Mol = $80\; g$ sind $\frac{100\cdot 60}{80}$ $=$ $48\;g\;O$ et $80-48$ $=$ $32\;g\;S$
Verwandeln Sie diese Massen in Mol $S$ und $O$
$n_{S}= \frac{m_{S}}{M_S}$ $=$ $\frac{32}{32}$ $=$ $1\;mole\; S$ $n_{O}= \frac{m_{O}}{M_O}$ $=$ $\frac{48}{16}$ $=$ $3\;mole\; S$
Formel? 1 Mol enthält 1 Mol $ S $ und 3 Mol $ O $ dann: 1 Molekül enthält 1 Atom $ S $ und 3 Atome $ O $ (Vergleich: Wenn ein Dutzend Motorräder 1 Dutzend Rahmen und 2 Dutzend Räder enthält, hat ein Fahrrad einen Rahmen und zwei Räder!) Formel: $SO_3$
