Zeigen Sie, dass der Ionisationsgrad einer schwachen Säure mit der Dilution ansteigt!
Für Antworten verwenden Sie die Pfeile ↑ und ↓ oben! Beenden Sie bitte diese Frage, bevor Sie zur nächsten übergehen!
Führen Sie $ \alpha $ in die Gleichung zweiten Grades ein !
$x=[H_3O^+]$ $x^2+K_a\cdot x-K_a\cdot c_0=0$ $\alpha^2c_0^2+K_a\cdot\alpha\cdot c_0-K_a\cdot c_0=0$
Verwenden Sie die Gleichung 2. Grades zum Extrahieren von $c_0$ !
$\alpha^2c_0+K_a\cdot\alpha-K_a=0$ $K_a(1-\alpha)=\alpha^2c_0$ $K_a\frac{1-\alpha}{\alpha^2}$ $=$ $c_0$
Diskutieren Sie den Bruchteil der ersten Gleichungsseite !
$K_a$ ist konstant, also: Wenn $ c_0 $ abnimmt (Dilution), muss $ \alpha^2 $ ansteigen und (oder) $ 1- \alpha $ abnehmen, was bedeutet, dass $ \alpha $ ansteigen muss !
