Für eine $ 0,20\; M $ -Lösung einer schwachen Säure wurde ein Ionisationsgrad von $0,12 $ gemessen. Berechnen Sie sein $ pK_a $ !
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Suchen Sie zuerst $x=[H_3O^+]$
$[H_3O^+]$ $=$ $\alpha\cdot c_0$ $=$ $0,12\cdot 0,20$ $=$ $0,024\; M$
Verwenden Sie zur Suche von $K_a$ die Gleichung 2. Grades !
$x^2+K_a\cdot x-K_a\cdot c_0=0$ $0,024^2+K_a\cdot 0,024-K_a\cdot 0,20=0$ $K_a\;=\;3,3\cdot 10^{-3}$
