Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung von Natriumfluorid zu $3,0\%$ $(\rho_{solution}=1,030\frac{g}{mL})$
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Finden Sie die Spezies, die den pH-Wert beeinflusst!
$F^-$ ist eine schwache Base.
Was ist die anfängliche Molarität dieser Spezies?
Die Anzahl der Mole des Fluoridions entspricht der von Natriumfluorid, da dieses Salz vollständig in Wasser dissoziiert: Nehmen wir eine Lösung von $ 1 \;L $. $m_{Lösung}$ $=$ $1000\cdot 1,030$ $=$ $1030\;g$ $m_{NaF}$ $=$ $\frac{3,0\cdot 1030}{100}$ $=$ $30,9\;g$ $n_{F^-}$ $=$ $n_{NaF}$ $=$ $\frac{30,9}{42,0}=0,736\;mol$ $[F^-]=0,736\;M$
Gleichung ?
Mit $x=[OH^-]$, hat man: $x^2\;+\;10^{-11,83}\;x\;-\;10^{-11,83}\;0,736\;=\;0$ $x=1,04\cdot 10^{-6}$
pH ?
$pOH\;=\;-log\; x\;=\;5,98$ $pH\;=\;14,00-5,98\;=\;8,02$
