$pH$ der schwachen Basen
Tutorial 10
Berechnung des pH-Werts einer schwachen Base
Liste der schwachen Säure / Base-Paare
Sie finden hier die Liste der schwachen Säure / Base-Paare mit ihren $ pK_a $
Methode zur Berechnung des pH-Werts einer schwachen Base $ B $
1) Finde den $ pK_b $:
$pK_b=14,0-pK_a$
2) Finden Sie die Basiskonstante $ K_b $:
$K_b=10^{-pK_b}$
3) Setzen Sie $ x = [OH^-] $ und lösen Sie dann die Gleichung des zweiten Grades:
$x^2\;+\;K_b\;x\;-\;Kb\;c_{B}\;=\;0$
Dabei ist $ c_{B} $ die anfängliche Konzentration (vor der Dissoziation) von $ B $
3) Berechnen Sie:
$pOH=-log\;x$
$pH=14,0-pOH$
Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung von $0,010\; M$ Kaliumhypochlorit
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Finden Sie die Spezies, die den pH-Wert beeinflusst!
$ClO^-$ ist eine schwache Base.
Mit $x=[OH^-]$, hat man:
$x^2\;+\;10^{-3,36}\;x\;-\;10^{-3,36}\;0,010\;=\;0$
$x\;=\;2,09\cdot 10^{-2} $
$pOH\;=\;-log\; x\;=\;2,68$
$pH\;=\;14,00-2,68\;=\;11,32$
