Berechnen Sie den pH-Wert einer Lösung $ c_o $ $ = $ $ 3,5 \cdot 10^{-5} M $ der starken Base $ Sr (OH) _2 $: $ Sr (OH)_2 $ $ \longrightarrow $ $ Sr^{2+} $ $ + $ $ 2 OH^- $ Berechnen Sie $ [H_3O^+] $ wie in der vorherigen Übung, und antworten Sie dann: Welche Gleichung verwenden wir zur Berechnung des $ pH $ ?
a) $pH$ $=$ $[H_3O^+][ OH^-]$ b) $pH$ $=$ $- log [H_3O^+]$ c) $pH$ $=$ $\frac{[ OH^-]}{ [H_3O^+] }$ d) $pH$ $=$ $- log [ OH^-]$
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b) $pH$ $=$ $- log[H_3O^+]$ $=$ $9,85$
