Hier ist eine $ c_o = 3.5 \cdot 10^{-5} M $ Lösung der starken Base $Sr(OH)_2$: $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $+$ $2OH^-$ mit: $[ OH^-]$ $ =$ $7,0\cdot 10^{-5} M$ Was ist $[H_3O^+]$ wert?
a)$[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$ b)$[H_3O^+]$ $=$ $2 [OH^-]$ c)$[H_3O^+]$ $=$ $\frac{[OH^-]}{K_e}$ d)$[H_3O^+]$ $=$ $\frac{K_e}{[OH^-]}$ ( mit $K_e=10^{-14}\frac{mol^2}{L^2}$)
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Antwort : d) $[H_3O^+]$ $ =$ $\frac{[K_e]}{[OH^-]}$
