Eine Lösung von $ 10\%$ Salpetersäure hat eine Dichte von $ 1,50 \frac{g}{mL} $. Um den pH-Wert zu berechnen, müssen Sie zunächst die Masse der Lösung berechnen:
$m_{Lösung}$ $=$ $\rho_{Lösung}\;\cdot\;V_{Lösung} $ $=$ $1,5\cdot 1000$ $=$ $1050\; g $
Dann berechnen wir die Masse von $HNO_3$:
$m_{HNO_3}$ $=$ $\frac{\%_{HNO_3}\cdot m_{Lösung}}{100}$ $=$ $\frac{10\cdot 1050}{100}$ $=$ $105\; g$
Dann berechnen wir die Molzahl von $HNO_3$:
$n_{HNO_3}$ $=$ $\frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}}$ $=$ $\frac{105}{63}$ $=$ $1,67\; mol$
Dann berechnen wir die Molarität von $HNO_3$:
$[HNO_3]$ $=$ $\frac{n_{HNO_3}}{V_{Lösung}}$ $=$ $\frac{1,67}{1}$ $=$ $1,67\; \frac{mol}{L}$
Zum Schluss berechnen wir den pH - Wert: - Wert
$pH$ $=$ $-log1,67$ $=$ $-0,23$
