$7,30\; g$ Chlorwasserstoffgas (reines HCl) wird in Wasser gelöst, um $10\; L$ Salzsäure zu bilden. Zur Berechnung des pH-Werts muss zunächst die Molzahl von $HCl$ $HCl$ berechnet werden :
$n_{HCl}$ $=$ $\frac{m_{HCl}}{M_{HCl}}$ $=$ $\frac{7,30}{36,5}$ $=$ $0,20\; mol $
Dann berechnen wir die Molarität von $HCl$:
$[HCl]$ $=$ $\frac{n_{HCl}}{V}$ $=$ $\frac{0,20}{10}$ $=$ $0,020\frac{mol}{L}$
Zum Schluss berechnen wir den pH-Wert:
$pH$ $=$ $-log[HCl]$ $=$ $-log0,020$ $=$ $1,70$
