Das Löslichkeitsprodukt

Die maximale Menge an Silberchlorid, die sich in 1 Liter Wasser bei $25\; ° C$ auflöst beträgt $1,27 \cdot 10^{-5}\;mol$ . Die .......... von AgCl (nicht zu verwechseln mit dem Löslichkeitsprodukt !!) ist daher $1,27 \cdot 10^{-5}\frac{mol}{L}$ Dieser Auflösung folgt unmittelbar eine Ionendissoziation: . $AgCl(s)$ $Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$ In $ 1\;L $ L einer .......... Lösung von $ AgCl $ im Gleichgewicht mit $ AgCl $ fest und ungelöst gibt es .......... Mol $ Ag^+ $ und .......... Mol $ Cl^- $. Das Löslichkeitsprodukt bei $ 25^oC $ von $ AgCl $ beträgt also $K_s$ $=$ $[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2}$