Das Veresterungsgleichgewicht

Übung 9

Die Molmasse eines Esters A beträgt $ 116 \frac{g}{mol} $. Durch Hydrolyse dieses Esters werden zwei gesättigte aliphatische Verbindungen erhalten, nämlich eine Säure B und ein Alkohol C 1) Wir nehmen $1,50\; g $ von B in Wasser verdünnt. Die Lösung wird mit genau $ 12,5; cm^3 \; NaOH $ 2M titriert. Bestimmen Sie die Molmasse, die halbentwickelte Formel und den Namen von B. 2) C hat die Formel $C_4H_{10}O$. Es wird durch saures Dichromat zu einer Verbindung D oxidiert, die mit D.N.P.H. reagiert, jedoch nicht mit dem Schiffschen Reagens. Finden Sie die Strukturformel und den Namen von D. 3) Finden Sie die Strukturformel von C. Ist das Molekül chiral? Wenn ja, repräsentieren Sie die beiden Enantiomere und benennen Sie sie. 4) Schreiben Sie die Strukturformel von Ester A

1) $n_{NaOH}$ $=$ $n_B$ $=$ $2\cdot 0,0125$ $=$ $0,0250$ $M_B$ $=$ $\frac{1,50}{0,0250}$ $=$ $60\frac{g}{mol}$ $M_{C_nH_{2n}O_2}$ $=$ $60$ $12n$ $+$ $2n$ $+$ $32$ $=$ $60$ $n$ $=$ $2$ B ist die Essigsäure $CH_3COOH$ 2) $D$ ist ein Keton $D$ Ist Butanon $CH_3COCH_2CH_3$ 3) $C$ ist ein sekundäres Alkohol $C$ ist Butan-2-ol $CH_3C^*HOHCH_2CH_3$ (chiral)