Oxidation von Alkoholen durch starke Oxidationsmittel in saurer Umgebung

Übung 5

    

Butanon kann aus einem Alkohol $A $ durch Oxidation unter Verwendung von Kaliumdichromat in angesäuerter wßriger Lösung erhalten werden. 1) Geben Sie die halbentwickelte Formel und den Namen dieses Alkohols an 2) Bestimmen Sie die Halbgleichungen und die Redoxgleichung von diesem Vorgang 3) Bei einer Annahme von $ 100 \% $ Ausbeute berechnen Sie, wie viel Alkohol $ A $ mit einer Dichte von $ 0,810$ erforderlich ist, um eine Masse von $ 14,4\; g$ \ Butanon zu erhalten! Wie viel Oxidationsmittel braucht es??

1) $CH_3CH_2CHOHCH_3$ butan-2-one 2) $CH_3CH_2CHOHCH_3$ $-$ $2e^-$ $\rightarrow$ $CH_3CH_2COCH_3$ $+$ $2H^+$ $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $6e^-$ $+$ $14H^+$ $\rightarrow$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$ $3CH_3CH_2CHOHCH_3$ $+$ $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $8H^+$ $\rightarrow$ $3CH_3CH_2COCH_3$ $ +$ $2Cr^{3+}$ $+$ $7H_2O$ 3) $n_{butanone}$ $=$ $\frac{14,4}{72,0}=0,200$ $n_{butanol}$ $=$ $0,200$ $m_{butanol}$ $=$ $0,200\cdot 74,0$ $=$ $14,8\; g$ $V_{butanol}$ $=$ $\frac{14,8}{0,810}$ $=$ $18,3 \; mL$ Ein Mol Dichromat reagiert mit 3 Mol Butanol: $n_{dichromate}$ $=$ $\frac{0,200}{3}$ $=$ $0,0666$