Oxidation von Alkoholen durch starke Oxidationsmittel in saurer Umgebung

Übung 4

    

Wir haben $130\;g$ eines Diols, das wir gerne mit einer $ 2 M $ sauren Lösung von Kaliumpermanganat zu 2,2-Dimethylcyclopentan-1,3-dion oxidieren möchten: 1) Zeichnen Sie die Redox-Gleichung mit den Summenformeln 2) Welches Volumen der Permanganatlösung muss mindestens verwendet werden, um eine vollständige Oxidation zu erreichen? 3) Wie viel Keton wird mit einer Ausbeute von $80\;\%$ erhalten ?

1) $C_7H_{14}O_2$ $-$ $4e^-$ $\rightarrow$ $C_7H_{10}O_2$ $+$ $4H^+$ $MnO_4^-$ $+$ $8H^+$ $+$ $5e^-$ $\rightarrow$ $Mn^{2+}$ $+$ $4H_2O$ $5C_7H_{14}O_2$ $+$ $4MnO_4^-$ $+$ $12H^+$ $\rightarrow$ $4Mn^{2+}$ $+$ $5C_7H_{10}O_2$ $+$ $16H_2O$ 2) (Abkürzungen: Permanganat: p; Keton: c; notwendig: n; real: r; theoretisch: t) $n_{Diol}$ $=$ $\frac{130}{130}$ $=$ $1,00$ $n_{p\;n}$ $=$ $\frac{4\cdot 1,00}{5}$ $=$ $0,800$ $V_{p\;n}$ $=$ $\frac{0,800}{2}$ $=$ $0,400\; L$ 3) $n_{c\; t}$ $=$ $1,00$ $n_{c\; r}$ $=$ $1,00\cdot 0,80$ $=$ $0,80$