Im sauren Medium wird $ 1 \; mol $ eines Alkohols umgesetzt mit $ 2 \; mol$ einer Carbonsäure. Die Gleichgewichtskonstante ist $ K = 4 $. Berechnen Sie die im Gleichgewicht erhaltene Molanzahl Ester und vergleichen Sie sie mit dem Ergebnis der vorherigen Übung.
Nennen Sie $ x $ die Anzahl der Mol Ester und füllen Sie die folgende Tabelle aus:
In die Gleichung der Gleichgewichtskonstante $K$ einführen !
$4$ = $\frac{n_{Ester}n_{Wasser}}{n_{Säure}n_{Alkohol}}$ = $\frac{x\cdot x}{(2-x) \cdot (1-x)}$
Lösen Sie die so erhaltene Gleichung!
$\frac{x\cdot x}{(2-x) \cdot (1-x)}$ $=$ $4$ $3x^2-12x+8$ $=$ $0$ $x=0,85$ Die Lösung $ x = 3,15 $ ist offensichtlich zu verwerfen, wir können nicht mehr Ester erhalten als Alkohol am Anfang. Molzahl des erhaltenen Esters = $0,85$
Der Vergleich mit dem Ergebnis der vorherigen Übung veranschaulicht ein Gesetz. Welches?
$ 0,85 \; \gt \; \frac{2}{3} $ Die Zugabe eines Reagenz (hier Säure) verschiebt das Gleichgewicht nach rechts. (Gesetz von Chatelier-Van't Hoff)
