Das Veresterungsgleichgewicht

Übung 3

    

Rollen Sie die Übungsauflösung mit den schwarzen Pfeilen oben ab. Mit den farbigen Pfeilen ändern Sie die Übung!

In saurem Medium reagiert $0,58 \;mol$ Ethanol mit $0,33\; mol$ Methansäure. Im Gleichgewicht bildeten sich $0,26\; mol$ Ester. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante! Berechnen Sie die Molzahl Säure, Alkohol und Wasser im Gleichgewicht! Folgen Sie der Reihenfolge in der folgenden Tabelle!

a) $+0,26 mol$ b) $+0,26 mol$ c) $-0,26 mol$ d) $-0,26 mol$ e) $ 0,33-0,26$ $=$ $0,07 mol$ f) $0,58-0,26$ $=$ $0,32 mol$ g) $0+0,26$ $=$ $0,26 mol$

Berechnen Sie jetzt die Gleichgewichtskonstante $K$ !

$K$= $\frac{n_{ester}n_{eau}}{n_{acide}n_{alcool}}$= $\frac{0,26\cdot 0,26}{0,07\cdot0,32}$ $\approx 3$