In den Strukturformeln sind die Atome der Nichtmetalle der ersten beiden Perioden des Periodensystems ($ H, C, N, O, F $) am häufigsten. Ihre geringe Größe lässt nicht viel Raum für ihren Umfang.
In einer Strukturformel darf die Anzahl der Elektronen, die ein Atom der 1. oder 2. Periode umgeben, 8 nicht überschreiten
Hier zählen wir alle die Elektronen, die das Atom umgeben, 2 $ e^- $ für jedes reine Dublett und erneut $ 2 \; e^- $ für jede kovalente Bindung: - Das Atom $ N $ ist umgeben von 8 $e^-$ (4 Mal 2$ e^-$ für die kovalenten Bindungen; die formale Ladung zeigt an, dass es kein richtiges Dublett gibt, also erlaubt . - Das Atom $ C $ Nummer 2 ist von 8$ e^- $ umgeben. Da dieses Atom eine negative formale Ladung hat, muss es nur ein $ H $ -Atom tragen und ist daher von 6$ e$ umgebenvon den drei kovalenten Bindungen, die es bildet, und denen des eigenen Dubletts, somit erlaubt. - Das Atom $ C $ Nummer 3 ist umgeben von 8$ e^- $ (die der beiden kovalenten Bindungen $ C-C $, die es bildet, und die der 2 kovalenten Bindungen $ C-H$, die implizit in der Skelettformel vorhanden sind), somit zulässig. Ergebnis: Zulässige Struktur
- Das Atom N ist umgeben von $ 10 \; e^- $ (4 mal 2 $ e^- $ für die kovalenten Bindungen und 2 $ e^- $ für das eigene Dublett, daher verboten (obwohl die formelle Ladung korrekt ist) - Atom C Nummer 2 ist umgeben von 6$ e^- $. Da dieses Atom eine positive formale Ladung hat, darf es nur ein $ H $ - Atom tragen, daher werd ihm 6 $ e^- $ zugewiesen der 3 kovalenten Bindungen, die es bildet, somit zulässig. Resultat: Verbotene Struktur