Einfache Theorie von Säuren und Basen

Säure/Base-Reaktion nach Broenstedt

Übung 3

   

Welche Reaktionen treten auf, wenn folgende Lösungen gemischt werden? Berechnen Sie auch den $ pH $ am Ende der Reaktion.

a) $500\; mL$ $H Cl$ $0,10\; M$ et $500\; mL$ $NaOH$ $0,050\;M$

$ H_3O^+$ $ +$ $ OH^-$ $\rightarrow $ $ H_2O$ $ + $ $H_2O $ $pH$ $ = $ $1,60$

b) $500\; mL$ $H Cl$ $0,10\; M$ et $100\; mL$ $NH_3$ $0,20 \;M$

$ H_3O^+$ $ +$ $ NH_3$ $\rightarrow $ $ H_2O$ $ + $ $NH_4^+ $ $pH$ $ = $ $1,30$

c) $500\; mL$ $H Cl$ $0,10\; M$ et $500\; mL$ $NaOH$ $0,10\; M$

$ H_3O^+$ $ +$ $ OH^-$ $\rightarrow $ $ H_2O$ $ + $ $H_2O $ $pH$ $ = $ $7,00$

d) $500\; mL$ $CH_3COOH$ $0,10\; M$ et $500\; mL$ $NaOH$ $0,20\; M$

$ CH_3COOH$ $ +$ $ OH^-$ $\rightarrow $ $ CH_3COO^-$ $ + $ $H_2O $ $pH$ $ = $ $12,70$

e) $500\; mL$ $H_2S$ $0,10\; M$ et $500\; mL$ $NaOH$ $0,10\; M$

$ H_2S$ $ +$ $ OH^-$ $\rightarrow $ $ HS^-$ $ + $ $H_2O $ $pH$ $ = $ $11$ ($HS^-$ ampholythe !)