Einfache Theorie von Säuren und Basen

Säure/Base-Reaktion nach Broenstedt

Übung 2

        

Getrennte wässrige Lösungen werden aus den folgenden Substanzen hergestellt. Es wird gebeten, eine Bestandsaufnahme der wichtigsten chemischen Spezies in diesen Lösungen zu machen und die Gleichungen der Säure-Base-Reaktionen zu schreiben, die auftreten, wenn wir sie mischen!

a) Ammoniumchlorid / Natriumhydroxid

$NH_4^+$ und $Cl^-$ / $Na^+$ und $OH^-$ $ NH_4^+$ $ +$ $ OH^-$ $ \rightarrow $ $ NH_3$ $ +$ $ H_2O$

b) Bromwasserstoff / Ammoniumdihydrogenphosphat

$H_3O^+ $ $und $ $ Br^-$ / $NH_4^+$ $ und $ $ H_2PO_4^-$ $H_3O+$ $ +$ $ H_2PO_4^-$ $ \rightleftarrows $ $ H_2O$ $ +$ $ H_3PO_4$

c) Kaliumcarbonat / Essigsäure

$ K^+$ $ und $ $ CO_3^{2-}$ / $CH_3COOH$ $ CH_3COOH$ $ + $ $CO_3^{2-}$ $ \rightarrow $ $CH_3COO^–$ $ +$ $ HCO_3^-$, dann, wenn es einen Überschuss an Essigsäure gibt: $ CH_3COOH $ $+$ $ HCO_3^- $ $ \rightleftarrows$ $ CH_3COO^–$ $ + $ $H_2CO_3^-$

d) Ammoniumchlorid / Diethylamin

$NH_4^+ $ $und $ $ Cl^-$ / $(C_2H_5)_2NH$ $NH_4^+$ $ + $ $(C_2H_5)_2NH $ $\rightleftarrows $ $ NH_3 $ $+ $ $(C_2H_5)_2NH_2^+$

e) Kaliumacetat / Fluorwasserstoffsäure

$ K+$ $ und $ $ CH_3COO^–$ / $HF$ $CH_3COO^–$ $ + $ $HF$ $ \rightleftarrows $ $ CH_3COOH$ $ +$ $ F^-$

f) Natriumethanolat / Salzsäure

$Na^+$ $ und $ $CH_3CH_2OH$ $ und $ $OH^-$ /$ H_3O^+$ $ und$ $ Cl^-$ $H_3O^+$ $ + $ $OH^-$ $ \rightarrow $ $H_2O$ $ + $ $H_2O$