Eine strengere pH-Theorie

Elektroneutralität

Übung 2

    

Schreiben Sie die Elektroneutralitätsbedingung für die folgenden wässrigen Lösungsgemische unter Berücksichtigung der Ionen, die aus der Wasserautoprotonierung resultieren:

a) Lösung von Natriumchlorid und Calciumchlorid

$[Na^+]$ $+$ $2\;[Ca^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^- ]$ $+$ $[OH^-]$

b) Lösung von Natriumbromid und Bromwasserstoffsäure

$[Na^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[OH^-]$

c) Ammoniak und Ammoniumiodidlösung

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[I^-]$ $+$ $[OH^-]$

d) Phosphorsäure und Iodwasserstoffsäure-Lösung

$[H_3O^+]$ $=$ $[I^-]$ $+$ $[H_2PO_4^-]$ $+$ $2\;[HPO_4^{2-}]$ $+$ $3\;[PO_4^{3-}]$ $+$ $[OH^-]$

e) Schwefelsäure und Ammoniumsulfatlösung

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $2\;[SO_4^{2-}]$ $ +$ $[OH^-]$ $ +$ $[HSO_4^-]$