Eine strengere pH-Theorie

Elektroneutralität

Übung 1

Unter Berücksichtigung der aus der Autoprotonierung des Wassers resultierenden Ionen, schreiben Sie Sie die Elektroneutralitätsbedingung folgender Lösung:

a) Kaliumchlorid

$[K^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$

b) Magnesiumbromid

$2\;[Mg^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[OH^-]$

c) Lithiumsulfat

$[Li^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ = $2\; [SO_4^{2-}]$ $+$ $[OH^-]$

d) Ammoniak

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$

e) Ammoniumchlorid

$[NH_4^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$

f)Kaliumoxid

$[K^+]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$

g)Verdünnte Schwefelsäure (zwei aufeinderfolgende Aufspaltungen!)

$[H_3O^+]$ $=$ $2 \;[SO_4^{2-}]$ $+$ $[HSO_4^-]$ $+$ $[OH^-]$

h) Kalziumhydoxid

$2\; [Ca^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[OH^-]$