Ein Chemiker hat experimentell gefunden, dass eine Lösung von 0,01 $\frac{mol}{L}$ Chloriger Säure einen Ionisationsgrad von 0,62 hat. Was ist der $ pK_a $ Wert, den er ableitet?
$HClO_2$: schwache Säure $K_a$ $=$ $\frac{\alpha^2c }{1-\alpha}$ = $\frac{0,62^20,01}{1-0,62}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{0,62^20,01}{1-0,62})$ = 2
