Ein Chemiker hat experimentell gefunden, dass eine Lösung von 0,1 $\frac{mol}{L}$ Ammoniumion einen Ionisationsgrad von 0,000076 hat. Was ist der $ pK_a $ Wert, den er ableitet?
$NH_4^+$: schwache Säure $K_a$ $=$ $\frac{\alpha^2c }{1-\alpha}$ = $\frac{0,000076^20,1}{1-0,000076}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{0,000076^20,1}{1-0,000076})$ = 9,2
