Ein Chemiker hat experimentell gefunden, dass eine Lösung von 0,015 $\frac{mol}{L}$ Salpetersäure einen Ionisationsgrad von 0,16 hat. Was ist der $ pK_a $ Wert, den er ableitet?
$HNO_2$: schwache Säure $K_a$ $=$ $\frac{\alpha^2c }{1-\alpha}$ = $\frac{0,16^20,015}{1-0,16}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{0,16^20,015}{1-0,16})$ = 3,3
