Ein Chemiker hat experimentell gefunden, dass eine Lösung von 0,049 $\frac{mol}{L}$ Propansäure einen Ionisationsgrad von 0,017 hat. Was ist der $ pK_a $ Wert, den er ableitet?
$CH_3CH_2COOH$: schwache Säure $K_a$ $=$ $\frac{\alpha^2c }{1-\alpha}$ = $\frac{0,017^20,049}{1-0,017}$ $pK_a$ $=$ $-log(\frac{0,017^20,049}{1-0,017})$ = 4,87
