pH von Säuren, Basen und Salzen
Aufgabe 7
Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Ammoniumchlorid zu 1 % ($d$ = 1,0014)
- $NH_4^+$ Schwache Säure
Wenn $d$ = 1,0014, dann gilt $\rho$ = 1,0014 $\frac{g}{mL}$
Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ =
1001,4 $ \;g $;
$m_{NH_4Cl}$ =
$\frac{\%_{NH_4Cl}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{1 \cdot1001,4}{100} $ =
10,01$ \;g $;
$n_{NH_4Cl}=\frac{m_{NH_4Cl}}{M_{NH_4Cl}}$ =
$\frac{10,01}{53,5}$ =
0,187$ \;mol $
$c_{NH_4^+}$ =
$c_{NH_4Cl}$ =
$\frac{n_{NH_4Cl}}{V_S}$ =
$\frac{0,187}{1}$ =
0,187 $\frac{mol}{L}$
Es sei $y=[H_3O^+]$
Die Gleichung
$y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient:
$y^2$ $+$ $10^{-9,2}y$ $-$ $10^{-9,2} 0,187$ $=$ $0$
ergibt:
$y=$ 1,09 10-5
also:
$pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 4,963
