pH von Säuren, Basen und Salzen
Aufgabe 7

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Eisen(III)sulfat zu 2 % ($d$ = 1,0153)
- $Fe(H_2O)_6^{3+}$ Schwache Säure
Wenn $d$ = 1,0153, dann gilt $\rho$ = 1,0153 $\frac{g}{mL}$
Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ =
1015,3 $ \;g $;
$m_{FeCl_3}$ =
$\frac{\%_{FeCl_3}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{2 \cdot1015,3}{100} $ =
20,31$ \;g $;
$n_{FeCl_3}=\frac{m_{FeCl_3}}{M_{FeCl_3}}$ =
$\frac{20,31}{162,22}$ =
0,125$ \;mol $
$c_{Fe(H_2O)_6^{3+}}$ =
$c_{FeCl_3}$ =
$\frac{n_{FeCl_3}}{V_S}$ =
$\frac{0,125}{1}$ =
0,125 $\frac{mol}{L}$
Es sei $y=[H_3O^+]$
Die Gleichung
$y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient:
$y^2$ $+$ $10^{-3}y$ $-$ $10^{-3} 0,125$ $=$ $0$
ergibt:
$y=$ 1,07 10-2
also:
$pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 1,971