pH von Säuren, Basen und Salzen
Aufgabe 7
Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Ammoniumchlorid zu 2,5 % ($d$ = 1,0061)
- $NH_4^+$ Schwache Säure
Wenn $d$ = 1,0061, dann gilt $\rho$ = 1,0061 $\frac{g}{mL}$
Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ =
1006,1 $ \;g $;
$m_{NH_4Cl}$ =
$\frac{\%_{NH_4Cl}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{2,5 \cdot1006,1}{100} $ =
25,15$ \;g $;
$n_{NH_4Cl}=\frac{m_{NH_4Cl}}{M_{NH_4Cl}}$ =
$\frac{25,15}{53,5}$ =
0,47$ \;mol $
$c_{NH_4^+}$ =
$c_{NH_4Cl}$ =
$\frac{n_{NH_4Cl}}{V_S}$ =
$\frac{0,47}{1}$ =
0,47 $\frac{mol}{L}$
Es sei $y=[H_3O^+]$
Die Gleichung
$y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient:
$y^2$ $+$ $10^{-9,2}y$ $-$ $10^{-9,2} 0,47$ $=$ $0$
ergibt:
$y=$ 1,72 10-5
also:
$pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 4,764
