pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 7

    

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Zinksulfat  zu  1 % ($d$ = 1,0085)

- $Zn(H_2O)_6^{2+}$ Schwache Säure Wenn $d$ = 1,0085, dann gilt $\rho$ = 1,0085 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1008,5 $ \;g $; $m_{ZnSO_4}$ = $\frac{\%_{ZnSO_4}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{1 \cdot1008,5}{100} $ = 10,09$ \;g $; $n_{ZnSO_4}=\frac{m_{ZnSO_4}}{M_{ZnSO_4}}$ = $\frac{10,09}{161,44}$ = 0,062$ \;mol $ $c_{Zn(H_2O)_6^{2+}}$ = $c_{ZnSO_4}$ = $\frac{n_{ZnSO_4}}{V_S}$ = $\frac{0,062}{1}$ = 0,062 $\frac{mol}{L}$ Es sei $y=[H_3O^+]$ Die Gleichung $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient: $y^2$ $+$ $10^{-8,96}y$ $-$ $10^{-8,96} 0,062$ $=$ $0$ ergibt: $y=$ 8,28 10^-6 also: $pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 5,082