pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 7

    

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Ammoniumchlorid  zu  2 % ($d$ = 1,0045)

- $NH_4^+$ Schwache Säure Wenn $d$ = 1,0045, dann gilt $\rho$ = 1,0045 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1004,5 $ \;g $; $m_{NH_4Cl}$ = $\frac{\%_{NH_4Cl}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{2 \cdot1004,5}{100} $ = 20,09$ \;g $; $n_{NH_4Cl}=\frac{m_{NH_4Cl}}{M_{NH_4Cl}}$ = $\frac{20,09}{53,5}$ = 0,376$ \;mol $ $c_{NH_4^+}$ = $c_{NH_4Cl}$ = $\frac{n_{NH_4Cl}}{V_S}$ = $\frac{0,376}{1}$ = 0,376 $\frac{mol}{L}$ Es sei $y=[H_3O^+]$ Die Gleichung $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient: $y^2$ $+$ $10^{-9,2}y$ $-$ $10^{-9,2} 0,376$ $=$ $0$ ergibt: $y=$ 1,54 10^-5 also: $pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 4,812