pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 6

    

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Trichloressigsäure  zu  3 % ($d$ = 1,0133)

Schwache Säure Wenn $d$ = 1,0133, dann hat man $\rho$ = 1,0133 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1013,3$\; g$ $m_{}$ = $\frac{\%_{}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{3 \cdot1013,3}{100} $ = 30,4$\; g$ $n_{}$ = $\frac{m_{}}{M_{}}$ = $\frac{30,4}{163,38}$ = 0,186$\;mol$ $c_{}$ = $\frac{n_{}}{V_S}$ = $\frac{0,186}{1}$ = 0,186 $\frac{mol}{L}$ Soit $y=[H_3O^+]$: Die Gleichung $y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ $y^2$ $+$ $10^{-3,86}y$ $-$ $10^{-3,86} 0,186$ $=$ $0$ ergibt $y=$ 5 10^-3 also: $pH$ $=$ $-log\; y$ $ =$ 2,301