Berechnen Sie das Volumen an konzentrierter Schwefelsäure $ S $ mit einer Dichte von $ 1,84 $ und $ 98 \% $ Säure, die benötigt wird, um eine $ 1 \; L $ $ 0,5M $ Lösung zuzubereiten.
$n_{H_2SO_4}$ $=$ $c_{H_2SO_4 \; dans s}\cdot V_{s}$ $=$ $0,5\cdot 1$ $=$ $0,5\; mol$ $m_{H_2SO_4}$ $=$ $n_{H_2SO_4}\cdot M_{H_2SO_4}$ $=$ $0,5\cdot 98$ $=$ $49\;g$ $\%_{H_2SO_4}$ $=$ $\frac{m_{H_2SO_4}\cdot 100}{m_S}$ $m_S$ $=$ $\frac{m_{H_2SO_4}\cdot 100}{\%_{H_2SO_4}}$ $=$ $\frac{49\cdot 100}{98}$ $=$ $50 \;g$ $\rho_S$ $=$ $1,84\frac{g}{mL}$ $V_S$ $=$ $\frac{m_S}{\rho_S}$ $=$ $\frac{50}{1,84}$ $=$ $2,7\cdot 10^1\;mL$
