Berechnen Sie das Volumen einer $ 32.14 \% $ Lösung S Salzsäure ($ \rho_S $ $ = $ $ 1,16 \frac{g}{mL)} $, die aus $ 20 \; mol $ Chlorwasserstoffgas gewonnen werden kann.
$m_{HCl}$ $=$ $n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ $=$ $20\cdot 36,5$ $=$ $730 \;g$ $\%_{HCl}$ $=$ $\frac{m_{HCl}\cdot 100}{m_S}$ $m_S$ $=$ $\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_{HCl}}$ $=$ $\frac{730\cdot 100}{32,14}$ $=$ $2271 g$ $V_S$ $=$ $\frac{m_S}{\rho_S}$ $=$ $\frac{2271}{1,16}$ $=$ $1,96\cdot 10^3 mL$
