Gegeben: (a) $H_2(g)$ $+$ $\frac{1}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow $ $H_2O(l)$ $\Delta H_a $ $=$ $ -285,8 kJ$ (b) $N_2O_5(g)$ $+$ $H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $2HNO_3(l)$ $\Delta H_b $ $= $ $-76,6\;kJ$ (c) $\frac{1}{2}N_2(g)$ $+$ $\frac{3}{2}O_2(g)$ $+$ $\frac{1}{2}H_2(g)$ $\longrightarrow $ $HNO_3(l)$ $\Delta H_c$ $ =$ $ -174,1\; kJ$ Berechnen Sie die Enthalpievariation der Reaktion: (d) $2N_2(g)$ $ + $ $5O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2N_2O_5(g)$ $\Delta H_d $ $=$ $ ?$
-2(a) $2H_2O(l)$ $\longrightarrow $ $2H_2(g)$ $+$ $O_2(g)$ $-2\Delta H_a$ -2(b) $4HNO_3(l)$ $\longrightarrow $ $2N_2O_5(g)$ $+$ $2H_2O(l)$ $-2\Delta H_b$ 4(c) $2N_2(g)$ $+$ $6O_2(g)$ $+$ $2H_2(g)$ $\longrightarrow $ $4HNO_3(l)$ $4\Delta H_c$
-2(a)-(b)+4(c) $2H_2O(l)$ $+$ $4HNO_3(l)$ $+$ $2N_2(g)$ $+$ $6O_2(g)$ $+2H_2(g)$$\longrightarrow $$2H_2(g)$ $+$ $O_2(g)$ $+$ $2N_2O_5(g)$ $+$ $2H_2O(l)$ $+$ $4HNO_3(l)$ $-2\Delta H_a$ $-$ $2\Delta H_b$ $+$ $4\Delta H_c$ (d)= -2(a)-(b)+4(c) $2N_2(g)$ $+$ $5O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2N_2O_5(g)$ $\Delta H_d$ $=$ $-2\Delta H_a$ $-$ $2\Delta H_b$ $+$ $4\Delta H_c$ $=$ $28,4\;kJ$