Gegeben: (a) $S(s)$ $+$ $\frac{3}{2}O_2(g)$ $\longrightarrow $ $SO_3(g)$ $\Delta H_a$ $ =$ $ -395,2 kJ$ (b) $2SO_2(g)$ $+$ $O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2SO_3(g)$ $\Delta H_b$ $ =$ $ -198,2 kJ$ Berechnen Sie die Enthalpievariation der Reaktion: (c) $S(s)$ $+$ $O_2(g)$ $\longrightarrow $ $SO_2(g)$ $\Delta H_c$ $ =$ $?$
2(a) $2S(s)$ $+$ $3O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2SO_3(g)$ $2\Delta H_a$ -(b) $2SO_3(g)$ $\longrightarrow $ $2SO_2(g)$ $+$ $O_2(g)$ $-\Delta H_b$
2(a)-(b) $2S(s)$ $+$ $3O_2(g)$ $+$ $2SO_3(g)$ $\longrightarrow $$2SO_3(g)$ $+$ $2SO_2(g)$ $+$ $O_2(g)$ $2\Delta H_a$ $-$ $\Delta H_b$ 2(a)-(b) $2S(s)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2SO_2(g)$ $2\Delta H_a$ $-$ $\Delta H_b$
(c) $S(s)$ $+$ $O_2(g)$ $\longrightarrow $ $SO_2(g)$ $\Delta H_c$ $=$ $\frac{2\Delta H_a-\Delta H_b}{2}$ $=$ $-296,1kJ$