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Hier ist das Kalorimeter ($ C $ $ = $ $ 202.5 \; \frac{J}{K} $) mit elektronischem Thermometer. Es hat Raumtemperatur: $ 21,9 ^ oC $. Graduierte Büretten von 250 $ \; ml $ enthalten $;0,5 $ $ M $ Lösungen von $ NaOH $ und $ HCl $.
Lassen Sie uns durch $ Q $ die Wärme bezeichnen, die durch die Reaktion erhalten wird (sie ist negativ, da die Reaktion Wärme freisetzt!) $Q$ $=$ $ -4185 \cdot m_{Wasser} \cdot (θ_f-θ_i)$ $-$ $C_{Kalorim.}(θ_f-θ_i)$
$Q$ $=$ $ -4185 \cdot 0,5\cdot (28,3-21,9)$ $-$ $202,5(28,3-21,9)$
$Q$ $ =$ $ -12092,8 J$ pour une réaction de $0,5\cdot 0,5$ $ =$ $0,25 \;mol\; OH^-$ mit derselben Molzahl $HCl$
Die Reaktion $H^+(aq)$ $+$ $OH^-(aq)$ $\longrightarrow$ $ H_2O$ setzt nach unseren (eher rohen) Maßen frei: $4\cdot 12092,8$ $= $ $48371,2 J$ ≅ $48,7\; kJ$ Der genaue Wert ist ungefähr um $ 10\; kJ$ höher.