Sie haben eine $ 0,200 M $ Lösung von $H_3C_6H_5O_7$
(Zitronensäure, $K_a$ $=$ $3.5\cdot 10^{-4}$)
Gleichgewicht der Hydrolyse:
$H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
Auf welche Seite werden Sie die Reaktion verschieben, um ein Gleichgewicht zu erreichen? Für die Antwort, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben
a) zur linken Seite b) zur rechten Seite c) Die Reaktion verschiebt sich nicht, da bereits ein Gleichgewicht erreicht ist.
Die Reaktion verschiebt sich nach b) die rechte Seite