Sie haben eine $ 0,200 M $ Lösung von $H_3C_6H_5O_7$
(Zitronensäure, $K_a$ $=$ $3.5\cdot 10^{-4}$)
Gleichgewicht der Hydrolyse:
$H_3C_6H_5O_7$ $+$ $H_2O$
$H_3O^+$ $+$ $H_2C_6H_5O_7^-$
Identifizieren Sie die Anfangskonzentrationen (ohne $H_2O$): Für die Antwort, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben
a) $0,200\;M$, $0\;M$, $0,200\;M$ b) $0\;M$, $0,200\;M$, $0,200\;M$ c) $0,200\;M$, $0\;M$, $0\;M$ d) $0,200\;M$, $0,200\;M$, $0,200\;M$
Anfangskonzentrationen: c) $0,200\;M$, $0\;M$, $0\;M$