Die maximale Menge an Bleifluorid, die sich in $ 1\; L $ Wasser bei $ 20^oC $ löst, ist $1,9 \cdot 10^{-3}\; mol$ .
Die .......... von $PbF_2$ (nicht mit dem der Löslichkeitsprodukt zu verwechseln !!) ist dann $1,9 \cdot 10^{-3}\frac{mol}{L}$
Auf diese Lösung folgt unmittelbar eine Dissoziation zu Ionen.
$PbF_2(s)$ 
$Pb^{2+}(aq)$ $+$ $2F^{-}(aq)$
In $ 1\;L $ einer .......... Lösung von $ PbF_2 $ im Gleichgewicht mit festem ungelöstem $ PbF_2 $ gibt es .......... Mol $ Pb^{2+} $ und .......... Mol $ F^- $.
Das Löslichkeitsprodukt bei $ 20 ^ oC $ von $ [PbF_2] $ ist daher $K_s=[Pb^{2+}][F^-]^2$ = .......... $\frac{mol^3}{L^3}$
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